A Pyrene-containing Fluorescent Probe with Enriching Fe3+
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摘要: 以芘为荧光发射基团、以邻氨基苯甲酸基团为识别基团,设计、合成了一种对Fe3+特异性响应的荧光探针芘甲酰邻氨基苯甲酸(PAA).利用氢核磁共振波谱、质谱表征其结构,通过紫外-可见吸收光谱以及荧光发射光谱研究其对Fe3+的响应性能.结果表明:PAA对Fe3+具有高选择性、高抗干扰性的荧光响应.随着Fe3+浓度的升高,探针的荧光强度逐渐减弱,同时伴随大量Fe3+螯合物沉淀的析出,从而使Fe3+从体系中富集出来,且在4倍浓度干扰离子存在的体系中,PAA对Fe3+的识别能力几乎不受影响.因此,PAA在实际环境应用中,具有较大的潜力和应用价值.Abstract: A fluorescent probe (pyrene-formyl-anthranilic acid, PAA) with specific response to Fe3+ was designed and synthesized using pyrene as a fluorescent group and anthranilic acid group as a receptor. The structure was characterized with hydrogen nuclear magnetic resonance spectroscopy and mass spectrometry. Visible absorption spectra and fluorescence emission spectra were used to study the response of Fe3+. The results showed that PAA had high selectivity and high anti-interference fluorescence response to Fe3+. With the increase of Fe3+ concentration, the probe's fluorescence intensity was gradually weakened, and a large amount of iron ion chelate precipitated and so that it could be removed from the system. In the system where 4 times of interfering ions existed, the ability of PAA to recognize Fe3+ was hardly affected. Therefore PAA has a great potential for practical application.
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Keywords:
- fluorescent probe /
- pyrene /
- Fe3+ /
- environmental application /
- enrichment
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铁(Fe)是人体中一种不可缺少的化学元素,在很多生命活动中扮演重要角色[1-2]. Fe主要以亚铁离子(Fe2+)的形式存在于血红蛋白中[3],结合并运输血液中的氧(O).当人体内Fe含量过低时,会产生贫血症状,延缓智力发育和改变心理活动行为,造成免疫力下降等危害[4-6].当Fe含量过高时,又会给人体带来一系列的生理紊乱现象,如在人的肝脏中大量积累时,不仅会诱导肝硬化,还会使脂质的过氧化反应活性增强,打破人体内氧化、抗氧化体系的平衡[7-9].因此,检测和维持人体内Fe含量处于相对适宜的范围,对生理过程的正常进行且有重要意义.
目前,检测Fe3+浓度的方法有电化学、原子吸收光谱、等离子体发射光谱、生物和纳米传感及荧光探针等方法[10-12].与众多检测方法相比,荧光探针法具有高选择性、高灵敏度、强的抗干扰能力、制样简便快捷、可实时原位检测等优点[13-15].本文选择具有高荧光发射强度的芘作为荧光基团,通过生成酰胺键,与邻氨基苯甲酸结合,获得一种具有一定亲疏水性能的荧光探针芘甲酰邻氨基苯甲酸(PAA), 羧基可提高其水溶性,同时也作为金属离子的结合位点.探针与离子结合后,空间构型发生转变,导致亲水性的羧基与离子结合,整个探针分子疏水性增强,能从水溶液中析出,从而具有富集金属离子的能力.
1. 实验部分
1.1 实验仪器和试剂
主要仪器:荧光分光光度计(F-2500,日本岛津,溶液样品所采用的激发波长均为340 nm)、紫外-可见分光光谱仪(UV-1700,日本岛津)、氢核磁共振波谱仪(NMR Systems 400 MHz,美国瓦里安)、液相色谱-质谱联用仪(LCQ Deca XP MAX, 美国安捷伦)、紫外分析仪(ZF5型手提式,金坛市宏华仪器厂); pH计(PHS-3B,上海精科).
主要试剂:邻氨基苯甲酸、芘甲醛、石油醚、二氯亚砜(DMSO)、N, N-二甲基甲酰胺(DMF)、乙酸乙酯、无水甲醇、磷酸氢二钠、碳酸氢钠、柠檬酸、碳酸钠、AlCl3、CdCl2、BaCl2、CoCl2、Cr(NO3)3、CuCl2、HgCl2、FeCl3、Pb(NO3)2、NiCl2等,均为分析纯,无需进一步处理.实验用水为去离子水.
1.2 探针的合成与表征
1.2.1 PAA的合成
利用芘甲酸和邻氨基苯甲酸合成PAA, 其合成路线如图 1所示,分为2个步骤.
(1) 芘甲酰氯的合成.将二氯亚砜逐滴加入芘甲酸的二氯甲烷溶液中,加热至40 ℃,回流搅拌7 h.将产物通过减压蒸馏除去溶剂,得到芘甲酰氯.
(2) PAA的合成.将新制芘甲酰氯和邻氨基苯甲酸分别溶解于二氯甲烷中,利用恒压漏斗,将芘甲酰氯溶液逐滴加入到邻氨基苯甲酸溶液中,在室温下搅拌24 h.用去离子水洗涤3次,得到粗产物,分离有机相并用无水硫酸镁进行干燥,减压过滤得到滤液.旋干滤液后,用二氯甲烷和乙酸乙酯(体积比为1 : 1)作洗脱剂,采用硅胶柱层析进一步分离提纯,最终得到PAA.
1.2.2 PAA的表征
如图 2A所示,PAA的1H NMR图谱(500 MHz,DMSO-d6)的化学位移和对应的质子类型归属:13.68 (s, 1H, -COOH-), 8.17~7.28 (m, 4H, 12.05 (s, 1H, -CONH-), 8.80~8.29 (m, 9H, pyrene(H)), benzene(H)). ESI-MS(甲醇做溶剂):分子式C24H15NO3,理论计算的相对分子质量为365.11,实验测试结果为364.00(图 2B).
2. 结果与讨论
2.1 PAA识别Fe3+的光谱变化
图 3A为PAA溶液(20.0 μmol/L)的紫外-可见吸收光谱,在波长分别为277 nm和345 nm附近有2个强的吸收峰,这是芘的特征吸收峰.随着滴加Fe3+浓度的逐渐增大,PAA溶液的2个吸收峰强度明显减弱,这说明Fe3+与PAA发生了相互作用.
在激发波长340 nm、pH 4.00条件下,含DMSO体积分数为5%的PAA水溶液(20.0 μmol/L)在波长495 nm处有1个强的荧光发射峰(图 3B).根据文献[16],该峰是芘的聚集发射峰.向PAA水溶液中加入不同浓度的Fe3+溶液,发现波长为495 nm处的聚集发射峰强度随着Fe3+浓度的增大而降低,这表明PAA与Fe3+之间发生了结合,具有荧光识别的响应特性.与此同时,还观察到白色絮状沉淀从溶液中析出,在波长为365 nm的紫外灯下,溶液从绿色逐渐变成无色(图 3B插图a、b). Fe3+的存在使探针水溶液发生了荧光猝灭现象,并且Fe3+可以与PAA结合形成沉淀,从而达到富集Fe3+的目的.因此,PAA对Fe3+具有检测、富集双重功能.
2.2 PAA识别Fe3+的选择性和抗干扰性能
在相同条件下,向PAA水溶液中分别加入浓度为30.0、60.0、90.0、120.0 μmol/L的Cd2+、Co2+、Cu2+、Ni2+、Ba2+、Pb2+、Fe2+等7种常见重金属离子溶液后,测试激发波长为495 nm时的荧光发射光谱(图 4A).以荧光强度的相对变化值(I-I0)/I0作为参考指标,只有滴加Fe3+时才能使PAA溶液的荧光发射峰强度产生明显变化,而对于其他离子,即使浓度较高,也不会产生白色絮状沉淀物,只出现相当微弱的荧光猝灭.该现象进一步说明了PAA对Fe3+具有高选择性的富集能力和荧光识别响应,因此,PAA可作为Fe3+的荧光探针.
图 4 不同金属离子浓度对PAA荧光发射峰强度的影响及其干扰性注:图A中c(PAA)=20.0 μmol/L, 发射峰中心波长为495 nm.图B为在PAA(20.0 μmol/L)水溶液中,单独添加Fe3+浓度(30.0 μmol/L)及同时添加Fe3+(30.0 μmol/L)和竞争离子(150.0 μmol/L)时溶液荧光发射强度的相对变化.Figure 4. The effects of different metal ion concentrations on the intensity of PAA fluorescence emission peaks and their interference为了证明PAA具有特异性识别Fe3+的应用潜力,考察实际水样中当其他金属离子存在时,PAA对Fe3+的识别和富集是否受到干扰,即同时向PAA水溶液中加入Fe3+与其他金属离子.当其他金属离子的浓度为Fe3+浓度(30.0 μmol/L)的5倍时,只有Cr3+和Cd2+能够使探针溶液的荧光发射峰强度发生极其微弱的增强,对其他金属离子(如Cu2+、Mn2+、Ni2+等)几乎没有任何影响(图 4B).这说明PAA在水溶液中对Fe3+的识别具有很强的抗干扰能力.
2.3 PAA与Fe3+的结合比和结合常数
为了探究Fe3+与PAA的结合模式,进行滴定实验.控制PAA与Fe3+的总浓度为20.0 μmol/L,调节PAA与Fe3+的浓度之比并测试荧光强度,计算波长为495 nm的荧光强度在Fe3+加入前后的差值(I0-I)对Fe3+所占浓度比c(Fe3+)/[c(Fe3+)+c(PAA)]作图,即得Job's plot图(图 5A),由图中最大值对应的横坐标0.3可近似测算,PAA与Fe3+形成稳定螯合物时PAA与Fe3+的最佳结合比(物质的量之比)为2 : 1, 即2个PAA分子可结合1个Fe3+形成稳定的络合物.
结合文献的方法,利用Levenberg-Marquardt algorithm[17]进行曲线拟合,以波长为495 nm处荧光强度的差值比(I-I0)/(Imin-I0)表示PAA的残余浓度,利用反应式和公式
2H+G⇌GH2(K21) (1) c(Fe3+)=a2K21(1−a)2c(PAA)+ac(PAA)2 (2) 进行非线性拟合,其中G代表Fe3+,H代表PAA,a为常数,K21是PAA与Fe3+的拟合常数.通过拟合结果计算得到PAA与Fe3+的结合常数K21高达3.075×1012(图 5B),说明探针分子PAA和Fe3+之间的结合非常稳定.
以上结果表明:1个Fe3+离子能够与2个PAA分子结合形成沉淀.该结果与实验预期一致,都显示了探针分子上唯一的结合位点——邻氨基苯甲酸上的羧基与Fe3+的结合作用产生了沉淀,1个Fe3+与2个探针分子中极性较大的羧基结合,提高了Fe3+-探针复合物的疏水性能,从溶液体系中析出,产生荧光猝灭现象,即荧光识别响应.
3. 结论
以芘为荧光发射基团、邻氨基苯甲酸基为识别基团,合成了一种对Fe3+具有高选择性荧光识别作用的水溶性荧光探针——芘甲酰邻氨基苯甲酸.在含DMSO体积分数为5%的水溶液中,对Fe3+表现出荧光猝灭现象,且产生絮状沉淀,实现了同时对目标离子产生荧光识别响应和富集作用.该探针表现出高灵敏性、高选择性、强抗干扰能力和多功能性,具有一定的应用潜力.
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图 4 不同金属离子浓度对PAA荧光发射峰强度的影响及其干扰性
注:图A中c(PAA)=20.0 μmol/L, 发射峰中心波长为495 nm.图B为在PAA(20.0 μmol/L)水溶液中,单独添加Fe3+浓度(30.0 μmol/L)及同时添加Fe3+(30.0 μmol/L)和竞争离子(150.0 μmol/L)时溶液荧光发射强度的相对变化.
Figure 4. The effects of different metal ion concentrations on the intensity of PAA fluorescence emission peaks and their interference
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期刊类型引用(1)
1. 苏仙桃,杨浩,张曼. ClO~-识别的稀土荧光探针的合成及性能研究. 赤峰学院学报(自然科学版). 2021(12): 10-14 . 百度学术
其他类型引用(1)